PharmaWiki - Magnesiumoxid

Magnesiumoxid

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Magnesiumoxid ist das Metalloxid von Magnesium. Das Arzneibuch unterscheidet zwischen leichtem und schwerem Magnesiumoxid. Das Pulver ist in Wasser praktisch unlöslich, löst sich aber in verdünnten Säuren. Es wird für die Behandlung von Magenbrennen, saurem Aufstossen, Verdauungsstörungen, einer Verstopfung und zur Vorbeugung und Behandlung eines Magnesiummangels eingenommen. Anorganische Magnesiumsalze wie Magnesiumoxid gelten als schlechter bioverfügbar. Diese Aussage ist allerdings nicht unbestritten.

synonym: Magnesii oxidum, MgO, Magnesii oxidum leve PhEur, Magnesii oxidum ponderosum PhEur, E 530, Magnesium oxydatum (veraltet), Magnesia usta

Produkte

Magnesiumoxid ist in Arzneimitteln und in Nahrungsergänzungsmitteln enthalten, zum Beispiel in Form von Kapseln.

Struktur und Eigenschaften

Magnesiumoxid (MgO, M_r = 40.3 g/mol) ist das Metalloxid von Magnesium. Es besteht aus Magnesiumionen (Mg²⁺) und Oxidionen (O^2-). Das Arzneibuch unterscheidet abhängig vom erreichten Füllvolumen:

Leichtes Magnesiumoxid: Magnesii oxidum leve
Schweres Magnesiumoxid: Magnesii oxidum ponderosum

Magnesiumoxid liegt als feines, weisses und fast geruchloses Pulver vor und ist in Wasser praktisch unlöslich. Es löst sich in verdünnten Säuren unter höchstens schwacher Gasentwicklung. Wässrige Lösungen sind basisch. Magnesiumoxid hat einen sehr hohen Schmelzpunkt von über 2800 °C.

Mit der Magensäure entsteht das wasserlösliche Magnesiumchlorid:

MgO (Magnesiumoxid) + 2 HCl (Salzsäure) → MgCl₂ (Magnesiumchlorid) + H₂O (Wasser)

Mit Wasser bildet sich Magnesiumhydroxid, das auch in verschiedenen Arzneimitteln enthalten ist:

MgO (Magnesiumoxid) + H₂O (Wasser) → Mg(OH)₂ (Magnesiumhydroxid)

Magnesiumoxid entsteht zum Beispiel bei der Verbrennung von elementarem Magnesium. Die Reaktion erfordert Aktivierungsenergie:

2 Mg (Magnesium elementar) + O₂ (Sauerstoff) → 2 MgO (Magnesiumoxid)

Siehe auch unter Redox-Reaktionen.

Wirkungen

Magnesiumoxid hat säureneutralisierende und abführende Eigenschaften. Anorganische Magnesiumsalze gelten als weniger gut bioverfügbar als organische. Diese Aussage ist jedoch umstritten, siehe unter dem Artikel → Organisches Magnesium. Gemäss der Literatur wird Magnesiumoxid zu etwa 22 % absorbiert.

Anwendungsgebiete

Als Antazidum bei Magenbrennen und saurem Aufstossen, bei Verdauungsstörungen.
Als Abführmittel bei Verstopfung.
Vorbeugung und Behandlung eines Magnesiummangels.
Pharmazeutischer Hilfsstoff.

siehe auch

Magnesium → Ausführliche Informationen
Organisches Magnesium
Magnesiumhydroxid, Antazida, Abführmittel
Redox-Reaktionen
Hilfsstoffe

Literatur

Arzneimittel-Fachinformation (CH, USA, D)
Europäisches Arzneibuch PhEur
Fachliteratur
Lehrbücher der Chemie
Lexika der Pharmazie
Lindberg J.S., Zobitz M.M., Poindexter J.R., Pak C.Y. Magnesium bioavailability from magnesium citrate and magnesium oxide. J Am Coll Nutr, 1990, 9(1), 48-55 Pubmed
Mühlbauer B. et al. Magnesium-L-aspartate-HCl and magnesium-oxide: bioavailability in healthy volunteers. Eur J Clin Pharmacol, 1991, 40(4), 437-8 Pubmed
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