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Salpetrige Säure Säuren

Die salpetrige Säure ist eine monoprotische und anorganische Säure mit der Summenformel HNO2. Sie ist im Vergleich mit der Salpetersäure weniger stark und sie ist nur in Lösung oder in der Gasphase stabil. Die Salze werden als Nitrite bezeichnet, zum Beispiel das Pökelsalz Natriumnitrit. Die salpetrige Säure wird zum Beispiel für chemische Synthesen und für Nachweisreaktionen verwendet. Sie hat ätzende und mutagene Eigenschaften und darf nicht eingenommen werden und nicht mit der Haut, der Schleimhaut und den Augen in Kontakt kommen.

synonym: Nitrous acid, HNO2, Hydrogennitrit, Acidum nitrosum

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Die salpetrige Säure wird in der Regel aus anderen Chemikalien ad hoc hergestellt.

Struktur und Eigenschaften

Die salpetrige Säure (HNO2, Mr = 47.0 g/mol) ist instabil und kommt nur in Lösung und in der Gasphase vor. Bei einer Erhöhung der Temperatur zersetzt sie sich. Die Säure ist monoprotisch, d.h. sie kann ein Proton abgeben und sie gehört zu den anorganischen Säuren. Im Vergleich mit der Salptersäure ist sie weniger stark sauer. Hergestellt werden kann sie mit Natriumnitrit (NaNO2) und einer Säure. Ihre Salze, wie beispielsweise Natriumnitrit, werden als Nitrite bezeichnet.

Struktur: H-O-N=O

Anwendungsgebiete

Herstellung von Natriumnitrit:

HNO2 (Salpetrige Säure) + NaOH (Natriumhydroxid) → NaNO2 (Natriumnitrit) + H2O (Wasser)

Unerwünschte Wirkungen

Die salpetrige Säure hat ätzende und mutagene Eigenschaften und darf nicht eingenommen werden und nicht mit der Haut, der Schleimhaut und den Augen in Kontakt kommen.

siehe auch

Salptersäure, Natriumnitrit (Konservierungsmittel), Nitritpökelsalz

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Interessenkonflikte: Keine / unabhängig. Der Autor hat keine Beziehungen zu den Herstellern und ist nicht am Verkauf der erwähnten Produkte beteiligt.


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Der Autor dieses Artikels ist Dr. Alexander Vögtli. Dieser Artikel wurde zuletzt am 26.5.2024 geändert.
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